题目内容

根据要求完成下列填空：
（1）草木灰的主要成分是（填化学式），取少量加入酚酞溶液后，溶液呈色．
（2）天然气中主要成分是（填物质名称），它在空气中完全燃烧的化学方程式为；
（3）如果要制取0.4mol二氧化碳，会消耗碳酸钙mol，需要含碳酸钙80%的大理石g．
（4）如图为硝酸钠的溶解度曲线．实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠g．若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加g硝酸钠．在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈色．

（5）某氧化物A能经过如下循环变化，

则试剂X为（填化学式），
用化学方程式表示从“盐C”发生反应生成“氧化物A”：__．

解：（1）碳酸钾水溶液呈碱性，所以取少量加入酚酞溶液后，溶液呈红色．
（2）天然气中主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，所以可写出其燃烧的化学方程式．
（3）制取0.4mol二氧化碳，会消耗碳酸钙0.4mol．则碳酸钙的质量为100×0.4=40克，需要含碳酸钙80%的大理石为40÷80%=50克．
（4）①62.5×20%=12.5g，②设需要加入硝酸钠的质量为x，则 $\text{[math]}$ 则x=29 ③钠元素燃烧发黄光
（5）由题目推测氧化物A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为碳酸钙．
故答为：（1）K₂CO₃红（2）甲烷 CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O （3）0.4 50 （4）12.5 29 黄
（5）CO₂或Na₂CO₃或K₂CO₃CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
分析：（1）草木灰的主要成分为碳酸钾，它的水溶液呈碱性，所以取少量加入酚酞溶液后，溶液呈红色．
（2）天然气中主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水．
（3）根据反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知如果要制取1mol二氧化碳，会消耗碳酸钙1mol．现在，制取0.4mol二氧化碳，会消耗碳酸钙0.4mol，从而求出碳酸钙的质量．
（4）①已知62.5g20%硝酸钠溶液，可求其中含有硝酸钠得质量；②知其20℃时的溶解度为83克，可求需要加入的硝酸钠固体；③硝酸钠溶液中含有钠离子，钠元素燃烧发黄光．
（5）由题目推测氧化物A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为碳酸钙．试剂X只要含有碳酸根或能生成碳酸根，便可以了．
点评：本题考查了有关溶液质量分数的简单计算，还要了解常见物质的推断，并且了解化石燃料及其综合利用．