题目内容
为测定(NH4)2SO4和NH4Cl混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量的试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量，处理实验数据并得出结果。（1）实验时甲同学选用AgNO3溶液作试剂A，乙同学选用BaCl2溶液作试剂A，其中________同学所选择的试剂不合理，理由是________。
（2）以下是试剂A正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀各项操作准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是________。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将________（填“偏高”或“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为ag，沉淀物的质量为bg，实验测定的NH4Cl质量分数的计算式为________。
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）甲 AgNO3与(NH4)2SO4混合后，由于生成Ag2SO4微溶于水，会对实验结果产生影响。
（2）①酒精灯 ②偏低 ③
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提示：
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