某学校化学课外活动小组的同学.取刚降到地面的雨水水样.用pH 计每隔几分钟测一次pH.其数据如表所示:测定时刻5:055:105:155:205:255:30pH4.954.944.944.884.864.85(1)酸雨的pH＜.在测定的时间内雨水的酸性增强．(2)经调查.这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生硫的氧化物)．为减少污染.工厂排放废气之前.可用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

（1）酸雨的pH＜，在测定的时间内雨水的酸性增强（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生硫的氧化物）．为减少污染，工厂排放废气之前，可用碱液（如：石灰水）来吸收二氧化硫，写出方程式．
（3）在实验室中若燃烧1.6g 的硫磺，将产生多少克的二氧化硫？

分析（1）根据溶液的pH＜5.6时称为酸雨及表中数据进行分析解答；
（2）根据反应物和生成物写出化学方程式；
（3）根据硫在氧气燃烧的化学方程式，由参加反应的硫的质量，计算出生成二氧化硫的质量即可．

解答解：
（1）因为溶液的pH＜5.6，是酸雨．溶液的pH逐渐减小，酸性增强．故填：是；增强．
（2）二氧化硫和氢氧化钙反应的方程式分别为：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（3）设生成二氧化硫的质量为y
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32 64
1.6g y
$\frac{32}{1.6g}=\frac{64}{y}$
y=3.2g
答案：
（1）5.6；增强；
（2）Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（3）将产生3.2g的二氧化硫

点评本题通过一系列的题目的解答，让我们知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同时给我们敲响了警钟：保护空气，就是保护我们的生命．

练习册系列答案

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