Question

1．某碳酸钾样品，可能含有硫酸铜、碳酸钙、硝酸钡、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种杂质．依次进行如下实验：
①把该样品放入足量的水中，有白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
②向①所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡；
（1）通过上述实验可以判断，该样品中一定没有的杂质是CuSO₄（填化学式，下同），一定含有的杂质是K₂SO₄和Ba（NO₃）₂；
（2）写出以上实验中肯定发生的一个化学反应方程式K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）把该样品放入足量的水中，有白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；（2）向①所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明有不溶于酸的白色沉淀，再进一步进行分析即可．

解答 解：把该样品放入足量的水中，有白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银，所给物质中不能生成氯化银，能生成硫酸钡，要生成硫酸钡必须含有硫酸钾和硝酸钡，溶于酸的沉淀一定有碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，可能含有碳酸钙沉淀；由于氯化钠不影响实验的现象，可能含有；所以碳酸钾样品中一定含有硫酸钾和硝酸钡，一定不含有硫酸铜，可能含有碳酸钙和氯化钠；该实验中一定发生的反应有硫酸钾和硝酸钡反应的反应物是硫酸钾和硝酸钡，生成物是硫酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钡和稀硝酸反应产生的硝酸钡、水和二氧化碳，写出其中的一个即可．
故答案为：（1）CuSO₄；K₂SO₄和Ba（NO₃）₂；（2）K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃（合理即可）．

点评 本题考查了常见物质的推断，解答本题的关键是要知道白色沉淀部分溶解说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银．