实验室有-瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na2O2).乐乐设计了以下实验方案探究其成分.请你跟他一起完成实验并填写相关内容.[查阅资料](1) Na2O2化学性质很活泼.能与水.二氧化碳反应.相关反应:2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2 Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2(2)BaNO3溶液.NaNO3溶液均为中性溶液[猜想] � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)实验室有—瓶久置于空气中已经变质的过氧化钠(Na₂O₂)，乐乐设计了以下实验方案探究其成分。请你跟他一起完成实验并填写相关内容。
【查阅资料】
(1) Na₂O₂化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
相关反应：2 Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑
2 Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+ O₂
(2)BaNO₃溶液、NaNO₃溶液均为中性溶液
【猜想】猜想Ⅰ：Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅱ：NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：Na₂CO₃
【实验推断】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体的于试管中，加水振荡制直至完全溶解。	__________	猜想Ⅰ不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO₃)₂溶液。	___________	证明有Na₂CO₃存在。化学反应方程为：____________
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。	酚酞试液变红	证明存在。
结合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

实验现象：无气体放出有白色沉淀产生
实验结论: Ba(NO₃)₂+ Na₂CO₃ = BaCO₃↓ +2Na NO₃NaOH

分析：根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法．
解：
①取固体加水是要证明过氧化钠的存在，猜想Ⅰ不成立，说明固体中无过氧化钠，因此加水将会无气体产生，②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象，③通过②能将固体中的碳酸钠全部反应掉，则加入酚酞试液变红能证明氢氧化钠的存在，所以本题答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
	无气体放出
	有白色沉淀产生	Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2Na NO₃
		NaOH

点评：本题考查了常见物质的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行

练习册系列答案

全能金卷小学毕业升学全程模拟试卷系列答案

北斗星名校期末密卷系列答案

生本精练册系列答案

初中毕业升学指导系列答案

考必胜全国小学毕业升学考试试卷精选系列答案

⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v₁ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v₁ml后，NaHCO₃与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v₂ml时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于v₂ml时，溶液的PH 7。

(7分)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

[实验二] 选择合适的反应温度
操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
(1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 ▲ ％，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是                ▲               ．
(2)在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ▲   ℃，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是               ▲                    ．
(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加         ▲             操作，更有利于气体的制备．
(4)该研究小组为了研究         ▲        对该反应速率的影响，进行了如下实验．

(5)根据上述实验研究，你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 ▲ (填
编号) ．

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：

(1)第①步操作发生的是             （填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为                              。
(3)第③步反应的基本类型属于                                。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂, SO₂进一步氧化得到X, X与水反应得到H₂SO₄，则X的化学式为               。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
                                                                 。

（3分）如图所示，在一具有刻度和可左右滑动的活塞的玻璃容器里放入足量白磷（温度达40℃时就能燃烧，现象与红磷相同），活塞左端管内密封有空气，右端管口与空气连通。将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。试回答：

(1)实验过程中可观察到的现象是__________________________________________；活塞先向右移，再向左移，最后停在_______（填数字）刻度处。
(2)由此实验可得出的结论是_______________________________________________。

(7分)“牛肉面”是兰州的风味小吃之一，其制过程中加入了一种叫做“蓬灰”的和面剂。“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究。请你帮他们填充下列实验过程的表格。
【查阅资料】含有钾元素的化合物，灼烧时火焰呈紫色。
【实验过程】

实验步骤与方法	实验现象	实验结论
（1）测pH：取少量“蓬灰“样品于试管中，加入适量的水溶解，	pH>7
(2)灼烧：用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶液并灼烧	火焰呈紫色
(3)检验C0₃^2-：取少量“蓬灰”固体于试管中，向其中滴加，将生成的气体通人澄清的石灰水		“蓬灰”中含有C0₃^2-

小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是碳酸钾。

在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：

（1）操作a 的名称是   。
（2）操作c 的名称是    。
（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中                         ，直至             为止。
（4）请写出操作b发生反应的化学方程式              。

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是   ▲   。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是   ▲   。
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是   ▲   ，有关化学方程式是   ▲   。
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是   ▲   。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是   ▲   。

试题分类