题目内容
某白色晶体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应，已知：它与稀盐酸反应时，只生成CaCl2、H2O和O2（假设水不参加该反应）．为进一步探究它的化学性质，老师做了如下实验：
a．取少量的白色细颗粒状晶体投入到盛有适量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．取适量上述试管中的上层清夜，通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）白色晶体中一定含有的元素是 ，你做出这个判断的理由是 ．
（2）根据步骤b中的现象可以得出该白色晶体与水反应生成的一种生成物是 ，步骤b中所发生的反应的化学方程式为 ．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①小华认为该气体是CO ②小勇认为该气体是H2 ③小江认为该气体应该是O2
其中小华同学的猜想明显是错误的，原因是 ．
（4）设计一个实验，证明小江的猜想成立（写出简要实验步骤，现象）．
a．取少量的白色细颗粒状晶体投入到盛有适量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．取适量上述试管中的上层清夜，通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）白色晶体中一定含有的元素是
（2）根据步骤b中的现象可以得出该白色晶体与水反应生成的一种生成物是
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①小华认为该气体是CO ②小勇认为该气体是H2 ③小江认为该气体应该是O2
其中小华同学的猜想明显是错误的，原因是
（4）设计一个实验，证明小江的猜想成立（写出简要实验步骤，现象）．
| 实验步骤 | |
| 现 象 | |
| 结 论 | 小江的猜想成立 |
考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）在化学反应前后，元素的种类、质量不变；
（2）上层清夜，通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊，说明上层清夜是氢氧化钙的水溶液；写出化学方程式；
（3）①小华同学的猜想明显是错误的，原因是根据质量守恒定律，反应前无碳元素；
②氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．
（2）上层清夜，通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊，说明上层清夜是氢氧化钙的水溶液；写出化学方程式；
（3）①小华同学的猜想明显是错误的，原因是根据质量守恒定律，反应前无碳元素；
②氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．
解答：解：（1）该物质与稀盐酸反应时，只生成了CaCl2、H2O和O2．根据质量守恒定律在化学反应前后，元素的种类、质量不变，
说明该物质含有钙元素、氧元素；故答案为：钙、氧；质量守恒定律；
（2）上层清夜，通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊，说明上层清夜是氢氧化钙的水溶液；写出化学方程式；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）①小华同学的猜想明显是错误的，原因是根据质量守恒定律，反应前无碳元素；
②氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．
答案：
（1）钙、氧；质量守恒定律；
（2）氢氧化钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）①根据质量守恒定律，反应前无碳元素；
②
说明该物质含有钙元素、氧元素；故答案为：钙、氧；质量守恒定律；
（2）上层清夜，通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊，说明上层清夜是氢氧化钙的水溶液；写出化学方程式；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）①小华同学的猜想明显是错误的，原因是根据质量守恒定律，反应前无碳元素；
②氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．
| 实验步骤 | 收集气体，伸入带火星的木条 |
| 现 象 | 带火星的木条复燃 |
| 结 论 | 小江的猜想成立 |
（1）钙、氧；质量守恒定律；
（2）氢氧化钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）①根据质量守恒定律，反应前无碳元素；
②
| 实验步骤 | 收集气体，伸入带火星的木条 |
| 现 象 | 带火星的木条复燃 |
| 结 论 | 小江的猜想成立 |
点评：在做题时，一定要把握好两点：（1）在化学反应前后，元素的种类和质量不变；（2）氧气能使带火星的木条复燃．
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