Question

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。

(1)实验装置中有一处明显错误，请指出错误处，并写出（或在答题卷上画出正确图并用字母标注上哪一个装置）改正方法     

(2) 装置F的作用是      .

(3) 若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为      g；假设塑料的组成为C_xH_y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为      (化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数)

(4)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果      ( 填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” )

 

Answer 1

【答案】

(1)  B   B中左边的导管应伸入液面下，右边的导管稍伸进瓶塞不能伸入液面下

(2) 防止空气中CO₂对实验的干扰                      

(3) 0.8   ， CxHy+  (4x+y)/4O₂=xCO₂ +y/2H₂O(其它合理答案也可)

(4) 偏大

【解析】B中左边的导管应伸入液面下，右边的导管稍伸进瓶塞不能伸入液面下

要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，

该塑料试样中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g

若装置中没有连接仪器B，反应生成的氧气中的水蒸气进入D中被浓硫酸吸收，使得水的质量比反应生成的水的质量偏大，通过计算使得氢元素的质量偏大．