Question

由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．

（1）实验装置中有一处明显错误，请指出错误处，并写出（或在答题卷上画出正确图并用字母标注上哪一个装置）改正方法

装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞

（2）装置F的作用是

防止空气中二氧化碳进入对实验有干扰

．
（3）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为

0.8

g；假设塑料的组成为C_xH_y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为

4CxHy+（4x+y）O₂

点燃  .

4xCO₂+2yH₂O

（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）
（4）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果

偏大

（ 填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

Answer 1

分析：（1）根据装置B主要作用是干燥作用，导气管长短错误进行解答；
（2）根据装置F是防止空气中二氧化碳进入对实验有干扰进行解答；
（3）根据装置D增重7.2g就是水的质量进行解答，方程式书写关键要注意条件和配平；
（4）根据氢的含量是通过生成的水的质量来计算的进行解答．

解答：解：（1）装置B是洗气瓶，导气管长短有误，不能起到洗气的作用，同时气体不能进入后面装置；
故答案为：装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞；
（2）装置F是防止空气中二氧化碳进入对实验有干扰；
故答案为：防止空气中二氧化碳进入对实验有干扰；
（3）根据氢元素质量守恒知，塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，氢元素的质量=7.2g×

2×1

2×1+16

×100%=0.8g；
塑料是碳氢物质，燃烧生成二氧化碳和水，配平后为：4CxHy+（4x+y）O₂

点燃  .

4xCO₂+2yH₂O；
故答案为：0.8；4CxHy+（4x+y）O₂

点燃  .

4xCO₂+2yH₂O
（4）氢元素的质量是通过装置D吸收水来测定的，如果没有B装置，将使装置D质量增大，根据质量守恒定律知，氢元素质量也将增大．
故答案为：偏大．

点评：本题是实验探究题，考查了化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算，综合性极强，只要看清反应的实质较易解答该题．