题目内容

取63.7g氯化钠溶液，向其中滴入硝酸银溶液50g，恰好完全反应，生成沉淀28.7g．计算：
（1）硝酸银溶液中溶质的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
设参加反应的硝酸银的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
           170  143.5   85
       x   28.7g   y
170
x
=
143.5
28.7g
 x=34g
143.5
28.7g
=
85
y
  y=17g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=
34g
50g
×100%=68%
反应后溶液中溶质的质量分数=
17g
63.7g+50g-28.7g
×100%=20%
答：（1）硝酸银溶液中溶质的质量分数68%；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为20%．
练习册系列答案
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取63.7g氯化钠溶液，向其中滴入硝酸银溶液50g，恰好完全反应，生成沉淀28.7g．计算：
（1）硝酸银溶液中溶质的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
（2013?黄冈模拟）称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的质量为200g．计算：
（1）原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少？
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
学校化学兴趣小组对一包粗盐进行提纯，并用粗盐提纯后的氯化钠来配制一定质量分数的NaCl溶液．
（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示，请回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
水
水
．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
过滤
过滤
．
③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
除尽氯化镁
除尽氯化镁
，有关化学方程式是
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
．
（2）老师拿出实验后回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数．经过讨论，大家决定利用以下两种方法：
①蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到食盐晶体．多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+
食盐溶液的质量		 蒸发皿的质量+
食盐晶体的质量
28.8g 48.8g 30.7g
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
②化学沉淀法：取20g 氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗硝酸银溶液的质量为34.2g．计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
取63.7g氯化钠溶液，向其中滴入硝酸银溶液50g，恰好完全反应，生成沉淀28.7g．计算：
（1）硝酸银溶液中溶质的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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