Question

12．为测定某纯碱样品中（主要成分是碳酸钠，杂质氯化钠）碳酸钠的质量分数，现称取6克纯碱样品，加入99克氯化钙溶液中，生成5克沉淀，（氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）（结果保留一位小数）
试求（1）样品中碳酸钠的质量分数？
（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式，由沉淀碳酸钙的质量可计算出碳酸钠的质量、氯化钙的质量和生成氯化钠的质量，由碳酸钠的质量可计算出样品中碳酸钠的质量分数；
（2）根据氯化钙的质量、氯化钙溶液的质量可计算出氯化钙溶液中溶质的质量分数；
（3）根据氯化钠的质量和溶质的质量分数计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111       106         100        117
y             x           5g           z
$\frac{111}{y}=\frac{106}{x}=\frac{100g}{5g}=\frac{117}{z}$
解得：x=5.3g   y=5.55g      z=5.85g
样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{5.3g}{6g}×100%$≈88.3%；
（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数是：$\frac{5.55g}{99g}×100%$≈5.6%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{6g-5.3g+5.85g}{6g+99g-5g}×100%$=6.55%．
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是88.3%；（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数5.6%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数6.55%

点评 本题属于化学方程式和溶质质量分数的综合计算，但难度不大，计算时注意计算的数据要准确．