Question

3．6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空：
（1）100g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为9.8g，溶剂是水，其质量为90.2g．
（2）反应后溶液中的溶质化学式为ZnSO₄，其质量为16.1g，溶剂是水，其质量为90.2g，反应后溶液的总质量为106.3gg，反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算硫酸、硫酸锌的质量，进一步可以计算溶剂水的质量和溶液的质量．

解答 解：设100g稀硫酸中，硫酸的质量为x，生成硫酸锌、氢气的质量为分别为y、z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65     98        161     2
6.5g     x          y       z
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$解得：x=6.5g  y=9.8g  z=0.2g
（1）100g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为9.8g，溶剂是水，质量为：100g-9.8g=90.2g；
故填：H₂SO₄；9.8g；水；90.2g．
（2）反应后溶液中的溶质是ZnSO₄，其质量为16.1g，溶剂仍然是水，质量没有变化，仍然为90.2g，反应后溶液的总质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g．
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{16.1g}{106.3g}×100%$≈15.1%
故填：ZnSO₄；16.1g；水；90.2g；106.3g；15.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算溶液质量时，要注意生成的氢气不溶于水，从溶液中逸出，不属于溶液的一部分．