Question

3．（1）当打开K₁关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置可直接进行的实验时②（填序号））．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（2）小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置稍作处理可用于双氧水制取氧气，她的做法是在装置Ⅱ中装满水后再进行制取，反应原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）当打开K₂关闭K₁时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证CO₂的有关性质．
①验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，
②C为干燥管（用于防止液体倒吸），如果要证明所制备气体是二氧化碳气体，在小试管中反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）实验室是用锌与稀硫酸反应制取氢气的；是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热．根据装置II，进入气体的导管比较短，因此可以用来收集氢气．
（2）该装置还可用于双氧水制取氧气，由于氧气的密度比空气大，因此装置II需要改进，改用排水法收集氧气．如果用双氧水制氧气就不需要加热；
（3）验证二氧化碳与水反应生成碳酸常用紫色石蕊试液．
根据检验二氧化碳的方法来分析．

解答 解：（1）由于装置II中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气体；故填：②；
（2）如果要收集氧气就必须改成排水法．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：在装置Ⅱ中装满水后再进行制取；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①当打开K₂、关闭K₁时，可验证二氧化碳的性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色．故答案为：紫色石蕊试液；
②检验二氧化碳通常用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评 本考点主要考查气体的制法和收集方法，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，还考查了二氧化碳的化学性质．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，二氧化碳的性质等都是中考的重要考点之一．本题综合性比较强，本考点主要出现在实验题中．