某化学兴趣小组的同学把12g石灰石样品和100g稀盐酸放入烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中剩余物进行六次称量.记录数据如表(杂质不溶于水.也不与稀盐酸反应.烧杯的质量为25g)反应时间(s)t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量(g)137135133.5133132.6132.6(1)反应共生成了二氧化碳4.4g.请计算石灰石样品中碳酸钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

某化学兴趣小组的同学把12g石灰石样品和100g稀盐酸（足量）放入烧杯中，在化学反应过程中对烧杯及其中剩余物进行六次称量，记录数据如表（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）

反应时间（s）	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
烧杯和药品质量（g）	137	135	133.5	133	132.6	132.6

（1）反应共生成了二氧化碳4.4g，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）反应完全后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）请在如图坐标图中画出生成的气体质量（m）随时间（t）变化的曲线．

分析根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：137g-132.6g=4.4g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
反应完全后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数为$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
（3）由于烧杯内物质的总质量变化量就是生成的二氧化碳的质量，所以可得如下表格

反应时间（s）	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
烧杯和药品质量（g）	137	135	133.5	133	132.6	132.6
质量变化量即二氧化碳的质量	0	2	3.5	4	4.4	4.4

根据描点连线法可得成的气体质量（m）随时间（t）变化的曲线为：

答：（1）反应共生成了二氧化碳4.4g，石灰石样品中碳酸钙的质量是10g．
（2）反应完全后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数10.5%．
（3）生成的气体质量（m）随时间（t）变化的曲线为

．

点评根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案

19．

铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛．请回答下列问题：
（1）如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用．取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是bc（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂；
（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，其化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁583.3t．（结果保留1位小数）

16．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：

（1）这种分子的化学式为C₂H₆O；该物质是白酒的主要成分，化学名称为酒精（或乙醇）．
（2）该物质中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1．
（3）该物质中氧元素的质量分数为34.8%．（结果保留到0.1%）

3．下列除去物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）

选项	物质	除去杂质的方法
A	FeSO₄溶液（H₂SO₄）	加足量的铁粉，充分反应后过滤
B	CO₂（CO）	通入足量的氧气后点燃
C	H₂（HCl）	先通过足量的NaOH溶液，后通过足量的浓硫酸
D	KCl（KClO₃）	加热至不再产生气体为止