题目内容
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
（1）硫酸；
（2）0.5；
（3）解：设50g样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%。
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：
（2）0.5；
（3）解：设50g样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%。
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：
练习册系列答案
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为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：
请回答下列问题：
（1）第 次实验，黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 稀硫酸的质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 加入黄铜（铜锌合金）的质量（g） | 6.5 | 13 | 19.5 |
| 生氢气的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
（1）第
（2）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）．
（2013?苏州模拟）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：
