Question

为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：

实验次数	1	2	3
稀硫酸的质量（g）	100	100	100
加入黄铜（铜锌合金）的质量（g）	6.5	13	19.5
生氢气的质量（g）	0.1	0.2	0.2

请回答下列问题：
（1）第

 

次实验，黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析：（1）对比三次实验中稀硫酸质量、黄铜质量及生成氢气的质量三者间的关系，得出稀硫酸与黄铜恰好完全反应时的质量关系，判断所对应的实验；
（2）根据黄铜完全反应时放出氢气的质量，由反应的化学方程式，计算出黄铜中所含锌的质量，然后由

黄铜中锌的质量

黄铜的质量

×100%计算出黄铜中锌的质量分数．

解答：解：（1）对比实验1、2，可知6.5g黄铜完全反应可得到0.1g氢气；对比实验2、3，可知100g稀硫酸完全反应可产生0.2g氢气；综合以上分析，可得第2所实验中100g稀硫酸与13g黄铜恰好完全反应产生0.2g氢气；
故答案为：2；
（2）设第2次实验中13g黄铜中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

 
x=6.5g     
黄铜中锌的质量分数=

6.5g

13g

×100%=50%  
答：黄铜中锌的质量分数为50%．

点评：对于此类实验数据处理类问题，可通过找出具有相同量的实验即相当于控制了该变量，分析其它量的变化，得出对反应进行情况的认识与判断．