题目内容
【题目】将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表：
物质 | A | B | C | D |
反应前的质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
反应后的质量/g | 待测 | 21 | 10 | 9 |
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应中生成B与C的质量比为21：10
B.该反应不遵循质量守恒定律
C.该反应中A与D的化学计量数之比为1：2
D.该反应是分解反应
【答案】C
【解析】
根据表格数据，分别对比A、B、C、D四种物质在密闭容器中的前后质量增或减少的量，应用质量守恒定律，进行判断，B、C反应后质量增加，说明它们是生成物，且生成的质量分别为：B的生成质量21-10=11g；C的生成质量10-1=9g。D反应后质量减少，说明是反应物，参加反应的质量25-9=16g，反应物总质量16g小于生成物总质量（11g+9g），所以A为反应物，且参加反应的质量11g+9g-16g=4g。因此该反应的各物质的质量关系为：
。
A、根据该反应的各物质的质量关系，反应中生成B与C的质量比为11：9，不符合题意；
B、该反应不遵循质量守恒定律，说法不正确，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不符合题意；
C、设反应中反应物A、D的计量数之比为x：y。已知A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则
因此，反应中A与D的化学计量数之比为1：2，符合题意；
D、该反应是
，不属于分解反应，不符合题意。故选C。
备战中考寒假系列答案
【题目】同学们在学习了焦炭还原氧化铁的反应后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成份产生了疑问，并对其气体成份进行了如下探究。
（猜想）①气体产物全部是CO2；②气体产物全部是_____；③气体产物是CO和CO2的混合物。
（查阅资料）CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
（设计实验）根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
（现象与分析）
预期的现象 | 相应的结论 |
如果装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C无明显现象； | 则猜想①成立； |
如果装置B中澄清石灰水变无明显变化，装置C_____； | 则猜想_____成立； |
如果装置B_____，装置C_____； | 则猜想_____成立。 |
（结论）根据实验结果猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
（反思）
（1）同学们对CO产生的原因进行了首先Fe2O3与焦炭反应，生成的其中一种产物和焦炭又发生了化学反应，产生了CO；请你写出该化学反应涉及的两个化学方程式：_____、_____。
（2）根据上述实验，可以得出焦炭具有_____性。
