题目内容
用25.30 mL 98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制20％硫酸溶液(密度为1.4 g/cm3)200 mL，需加水的体积(mL)数为
A．174.7
B．153.45
C．181.45
D．200
14、用质量均为2g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示：
①50＜t4＜100 ②t6＞200＞t7③单位时间内消耗锌的质量（m）：m7＞m6＞m2（ ） |
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为： 。
某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间/s | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20 ℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
| MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 收集到540 mL气体时所用时间/s | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
| 反应后液体温度/℃ | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想： 。