从分子的角度分析并解释下列事实.不正确的是选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高.分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大A. A B. B C. C D. D C [解析]试题分析:气体受热膨胀是因为构成物质的分子间有间隔.间隔随温度的升高而增大.分子本身不变. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是

选项	事实	解释
A	碘酒是混合物	由不同种分子构成
B	端午时节粽飘香	分子在不断运动着
C	气体受热膨胀	温度升高，分子自身体积增大
D	固体碘受热升华	碘分子间的间隔变大

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】试题分析：气体受热膨胀是因为构成物质的分子间有间隔，间隔随温度的升高而增大，分子本身不变。

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空气中含量最多，且可以做保护气的气体是

A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

B 【解析】A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能和许多物质发生反应，不能用做保护气；故A错误；B．空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%)，氧气占(21%)，稀有气体占(0.94%)，二氧化碳占(0.03%)，其它气体和杂质占(0.03%)，其中最多的是氮气，由于氮气的化学性质不活泼，所以可用做保护气；故B正确；C．二氧化碳在空气中占的体积分数为：0.03%，不是含量最多的...

A～G为初中化学常见物质,相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、F是两种常见的氧化物；B、D是两种常见的碱； G可用作建筑材料；C常用于洗涤剂的生产；A、B、C、E所属物质类别不同。请回答下列问题。

（1）A的化学式___________，G的化学式__________。

（2）D的用途有__________（写出一种即可）。

（3）写出化学反应①②③的化学方程式：

①__________；

②__________；该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

③__________。

CO2 CaCO3（名称不给分）改良酸性土壤或配制农药波尔多液或作建筑材料等（合理即可） CaO + H2O =Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解 CO２ + 2NaOH =Na2CO3+ H2O 【解析】A是氧化物，B、D是碱，根据碱的性质可知碱能与非金属氧化物反应，故A可能是二氧化碳；G可用作建筑材料，那么G是碳酸钙；C常用于洗涤剂的生产，...

用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(计算结果保留一位小数)？

2.8kg 【解析】设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x，才能将1.6kg的二氧化硫完全吸收。 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 2×100 2×64 x×90% 1.6kg =，解得x=2.8kg

下列关于水的说法正确的是( )

A. 过滤或加热均能使硬水转化为软水 ,肥皂水可以区分软水和硬水

B. 用水可以鉴别 NaOH、CaCO3、NaCl、CuSO4固体。

C. 淡水是取之不尽，用之不竭的

D. KMnO4、NaCl、汽油分别加入一定量水中一定都能形成溶液

B 【解析】A. 加热能使硬水转化为软水，肥皂水可以区分软水和硬水，但过滤不能使硬水转化为软水，错误；B. NaOH溶于水放出大量的热，CaCO3难溶于水，NaCl溶于水温度变化不明显，CuSO4固体溶于水形成蓝色溶液，正确；C. 淡水不是取之不尽，用之不竭的，错误；D. KMnO4、NaCl分别加入一定量水中都能形成溶液，而汽油难溶于水，加入一定量水中不能形成溶液，错误。故选B。 ...

实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A(如图)，某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究。

探究一：A溶液中溶质是什么？

【提出猜想】①CaCl2，②_________________。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液	_______________________	猜想①正确

碳酸钠与其反应的化学方程式为_______________________________________。

探究二：过滤后的滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】小明的猜想：NaCl、CaCl2；

小红的猜想：NaCl；

你的猜想：_________________________。

【设计实验】请设计对“你的猜想”实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
_______	___________	你的猜想正确

Ca(OH)2 溶液不变色 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 取少量过滤后的滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸有气泡产生【解析】探究一【提出猜想】根据标签是“化钙”，常见的是：氢氧化钙（溶液显碱性）、氯化钙（溶液显中性）分析解答；【设计实验】根据猜想①正确可知，A溶液中溶质是CaCl2，CaCl2不能使无色酚酞溶液变色解答；根据碳酸钠与氯化钙反应生成...

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( )

A. t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质相等

B. t2℃时，100g a物质饱和溶液中含有50g a物质

C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c

D. a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法得到纯a

CD 【解析】A、t1℃时a、c两种物质的溶解度相等为20g，但t1℃时a、c两种物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，那么150g a物质饱和溶液中含有50g a物质，错误；C、t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小是a＞b＞c，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度大小是b＞a=c。由于a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的增大而减小，故将t2...

(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)

(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。

脱水性将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中偏大白雾挥发【解析】本题考查了浓硫酸的脱水性，稀释方法，浓盐酸的挥发性。 (1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有脱水性；浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，溶液被稀释，酸性减弱，会...

下列各组物质除杂方法正确的是( )

选项	物质(括号内为杂质)	操作方法
A	NaCl溶液(Na2SO4)	加入适量的BaCl2溶液,过滤
B	CaO固体(CaCO3)	加入过量的水，过滤
C	O2(H2)	把气体通过灼热的铜网
D	CaCl2溶液(稀HCl)	加入适量的Na2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、氧气能与铜发生化合反应生成氧化铜，在通过灼热的铜网时除去的是氧气，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、稀HCl、CaCl2溶液均能与Na2CO3溶液反应，不但...

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