题目内容
【题目】废旧手机电路板中有Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，下图是某工厂将废旧手机电路板先进行预处理得到的金属板，再进行回收金属的大致过程:
回答下列问题:
(1)过程I:金属Ni(镍)可与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4)和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______，操作①名称是_____，实验室中进行该操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、____，和玻璃棒。
(2)过程II:发生了铁与硫酸镍(NiSO4) 的置换反应，综上判断:Ni、Fe与H相比较的活动性顺序应为_______，(用“>”连接)。
(3)过程Ⅲ:发生了反应2Cu+O2+_______H2SO4
______CuSO4+______（____）;CuSO4溶液中加入足量铁粉的主要目的是________。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该回收过程的主要优点是________(写两点)
【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 过滤 漏斗 Fe>Ni>H 2 2 2 H2O 将Cu完全置换出来 保护环境、节约金属资源(合理即可)
【解析】
（1）根据质量守恒定律分析可知，镍和稀硫酸就反应生成硫酸镍和可燃性气体，则该气体可能是氢气，即镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气。实验流程中，经过操作①，固体和液体分离开，则操作①是过滤。实验室进行过滤操作时，需要烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器。故答案为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、过滤、漏斗；
（2）过程II中，滤液和铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍。这说明在金属活动性顺序表中，金属铁在金属镍的前面。而且两种金属都在氢元素的前面。故答案为：Fe＞Ni＞H；
（3）过程III中，需要配平该反应方程式。反应前有2个铜原子，则反应后，硫酸铜应该配2，从而分析出有2个硫原子，则硫酸前面应该配2。反应前后相差出4个氢原子和2个氧原子，则最后的物质应该是水，化学计量数为2。即该化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。在该反应中，应该加入过量的铁，其目的是为了能够将硫酸铜中的铜完全置换出来。故答案为：2、2、2、H2O、将Cu完全置换出来；
（4）相较于直接焚烧金属，该过程的主要优点是可以保护环境，节约金属资源。故答案为：保护环境、节约金属资源。
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【题目】在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是
物质 | X | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 6.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
A. X中碳元素的质量分数为52.2% B. X中只含有C、H两种元素
C. 表中a的值为3.4 D. 无法确定X中是否含有氧元素
【题目】液化石油气和天然气都是家庭常用燃料，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯，天然气的有效成分是甲烷。
（1）若320g甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量是多少克?_____（请写出计算过程）
（2）假设液化石油气只以丙烷（C3H8）计算，等质量的丙烷和甲烷充分燃烧，耗氧量更大的是_____，若从液化石油气改用天然气，则炉具的进风口要_____（选填“调大”或“调小”、“不改变”）。
（3）某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算，他查阅资料如下:
燃气 | 价格 | 热值 |
液化石油气 | 125元/瓶（13Kg/瓶） | 45兆焦/Kg |
天然气 | 4. 6元/立方米 | 33.4兆焦/立方米 |
由此可知使用_____更划算。