题目内容
8．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解
（3）向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
已知：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶
则：（1）该固体混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，可能含有NaCl；一定没有CuSO4．（均用化学式填空）
（2）写出生成BaSO4的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
分析 氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠这五种物质都是可溶性的物质，且硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，氯化钡和硫酸钠生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，硝酸银能够和氯离子结合产生氯化银沉淀，从而根据这些知识解决出下列问题．
解答 解：（1）由将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液．说明混合物中一定不含硫酸铜；
（2）向沉淀中加入过滤稀盐酸，沉淀部分溶解，可知沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠，还含有氯化钡；
（3）向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此不能确定氯化钠；
故答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；NaCl；CuSO4；（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
点评 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．
练习册系列答案
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16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | FeSO4溶液（CuSO4） | 过量锌粉 | 过滤 |
| B | CO2气体（CO） | 过量氧气 | 点燃 |
| C | NaCl固体（Na2CO3） | 过量稀盐酸 | 蒸干 |
| D | CaO固体（CaCO3） | 足量的水 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 | |
| C． | 能生成盐和水的反应一定属于中和反应 | |
| D． | 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 |
17．
利用如图所示的装置，可进行气体性质的探究实验．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性质与Ca（OH）2相似，均能与CO2反应]．
（1）根据要求填写下列表格：
（2）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：不完全相同．实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO，次要目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气．
写出CO2与NaOH反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
利用如图所示的装置，可进行气体性质的探究实验．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性质与Ca（OH）2相似，均能与CO2反应]．（1）根据要求填写下列表格：
| 实验内容 | 甲 | 乙 |
| 实验一 探究CO与CuO的反应 | 反应的化学方程式为： CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu | 澄清石灰水的作用是： 检验是否有CO2气体产生 |
| 实验二（b换成酒精喷灯） 探究CO2与C的反应 | 反应的化学方程式为： CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO | NaOH溶液的作用是： 除去（或吸收）CO2气体 |
写出CO2与NaOH反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
