Question

13．现有下列四组物质：①乙炔（C₂H₂）和苯（C₆H₆）②乳酸（C₃H₆O₃）和果糖（C₆H₁₂O₆）③丁烷（C₄H₁₀）和乙醚（C₄H₁₀O）④甲苯（C₇H₈）和甘油（C₃H₈O₃）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（　　）

• A． 1组
• B． 2组
• C． 3组
• D． 4组

Answer 1

分析 由两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同．通过计算求出相应的两种物质中氢元素质量分数是否相同即可．

解答 解：由题意可知：两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，根据质量守恒定律：说明混合的两种物质氢元素质量分数相同．
①乙炔（C₂H₂）和苯（C₆H₆）中，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同，都为1：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确；
②乳酸（C₃H₆O₃）和果糖（C₆H₁₂O₆）由于二者碳原子和氢原子和氧原子三种原子个数比相同，都为1：2：1，故二者所含氢元素质量分数相同；故正确；
③由于每个丁烷（C₄H₁₀）和乙醚（C₄H₁₀O）分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同（每一个乙醚分子比一个丁烷分子多一个氧原子），即氢元素的质量分数不同；故错误；
④每个甲苯（C₇H₈）和甘油（C₃H₈O₃）分子中都含有8个氢原子，由于二者相对分子质量相同[甲苯（C₇H₈）的相对分子质量=12×7+8=92；甘油（C₃H₈O₃）的相对分子质量=12×3+8+16×3=92]．即所含氢元素质量分数相同；故正确；
故选：C．

点评 题目较难，理解根据质量守恒定律：当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，说明混合的两种物质氢元素质量分数相同是解题的关键．