题目内容
【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验 | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）上表中m的数值是 ．
（2）反应中矿石有剩余是第次实验．
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏 ， 原因是什么？ ．
【答案】
（1）4.4
（2）三和四
（3）解：设5g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 1.76g |
= 
x=4g
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为 
×100%=80%
（4）大；浓盐酸易挥发,导致生成的二氧化碳中混有HCl,使结果偏大
【解析】解：由于盐酸的质量相等，根据前两次实验可知，每加入5g样品对应的二氧化碳的质量为1.76g，而第三次不是1.76的三倍，而是小于1.76的三倍，说明盐酸已经完全反应，此时碳酸钙有剩余，所以第四次气体质量不再增加，固体依然是有剩余．
所以m=4.4，反应中矿石有剩余的是第三和第四次实验．
以第一次实验的数据进行计算
设5g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ | 2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 1.76g |
= 
x=4g
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为 
×100%=80%
实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，导致生成的二氧化碳中混有HCl，使结果偏大．
故填：（1）4.4．（2）三和四．（3）80%．（4）大；浓盐酸易挥发，导致生成的二氧化碳中混有HCl，使结果偏大．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
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