Question

3．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设碳酸钠质量为x，反应生成碳酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
  BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
   208    106   197     117
104g×10%  x     y      z
$\frac{208}{104g×10%}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=5.3g，y=9.85g，z=5.85g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量为88.3%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{6g-5.3g+5.85g}{6g+100g+104g-9.85g}$×100%=3.3%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是3.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．