[题目]“科技强则国家强 .我国微型燃气轮机研发取得新进展.(1)燃气轮机以天然气为燃料.甲烷完全燃烧的化学方程式为 .燃气轮机工作过程中的能量转化是从能开始.最终转化为机械能.(2)为使天然气充分燃烧应考虑的因素是:燃烧时要提供 .这样可有效减少及碳粒.尘粒的排放.进而减少浮尘的形成.(3)轮船制造厂一般会用到硬铝.主要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“科技强则国家强”，我国微型燃气轮机研发取得新进展。

（1）燃气轮机以天然气为燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____，燃气轮机工作过程中的能量转化是从_____能开始，最终转化为机械能。

（2）为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要提供_____，这样可有效减少_____及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成。

（3）轮船制造厂一般会用到硬铝，主要利用它的_____等性能（填字母）

A 光泽好、密度大 B 强度和硬度好 C 导电、导热性好

【答案】CH4＋2O2CO2＋2H2O 化学足够多的空气（或填足够大的接触面积） CO B

【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；燃气轮机工作过程中的能量转化是从化学能转化为机械能。
（2）为使天然气充分燃烧应考虑的因素是：燃烧时要有足够多的空气和足够大的接触面积，这样可有效减少一氧化碳及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成这样可有效减少有害气体及碳粒、尘粒的排放，进而减少浮沉的形成。
（3）硬铝属于铝合金，制作轮船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；化学；（2）足够多的空气和足够大的接触面积；一氧化碳；（3）B。

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（1）写出生成白色固体丙的化学方程式_____。

（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的步骤中发生反应的化学方程式为_____；_____。

（3）在蒸发的操作中，当蒸发皿内出现有_____时，应停止加热。

（4）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_____。

（5）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验_____（填实验编号）。

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

（1）该工艺流程中能循环利用的物质是_____________。

（2）写出变化②中N2、H2反应生成NH3的符号表达式：_________________________。

（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如本流程中将产物NH3与N2、H2分离开来的最适宜的温度是－33.35℃。则根据下表判断，变化①将空气中N2与O2分离时最适宜的温度是________℃。变化①属于__________变化。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点/℃	－252	－195.8	－183	－33.35

【题目】图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量_____；

（2）X＝_____；

（3）A．B．C．D属于同种元素的粒子是_____（填序号，下同）；

（4）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似_____。

【题目】小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：

①2Na＋Cl22NaCl ②2MgCO3+CO22MgO＋C，由此形成以下认识，其中错误的是

A. 燃烧不一定要有氧气参加B. 使用二氧化碳灭火有局限性

C. 反应①是化合反应D. 反应①可用于工业生产大量食盐

【题目】过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

（一）过氧化镁的性质

（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。

（二）过氧化镁的制备

（1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。

（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O

（3）分离：得到产品。

（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。

以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知：a．MnO2与稀盐酸不反应

b．MgO＋CMg＋CO↑

实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。

①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；

②装置B的作用_____（填字母代号）

a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度

③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。

a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A. 氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变

B. 氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变

C. 氧化汞分解过程中，分子的个数没有改变

D. 氧化汞、汞和氧气都是由分子构成的

【题目】向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）

A． B． C． D．

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是________________；

（2）实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________，反应的化学方程式为___________，基本反应类型是____________。

（3）实验室制取二氧化碳，发生装置是_________，反应的化学方程式为_______，若用E装置收集二氧化碳，则验满的方法是____________。

（4）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如下：

利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是__________，B瓶中产生气体的化学方程式为____________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：

①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_________，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。

②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为________。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是___________。

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