Question

对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH

 

（填“＜”、“=”或“＞”）2%的稀硫酸的pH，如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，可以采取的方法是：
（1）不发生化学反应的方法

 

，（2）发生化学反应的方法

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，所以浓度越大，酸性越强，也就是pH越小，改变溶液的酸性，就是降低溶液的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性；二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，物理方法．

解答：解：对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大，溶液的酸性越强．所以，常温下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸，10%的稀硫酸的pH＜2%的稀硫酸的pH．如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，也就是降低氢离子的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性，所以可以采取加入活动性较强的金属，或者是加入金属氧化物如氧化铁或者氧化铜，加入碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钙等物质，还可以加入碳酸钠、碳酸钙等能够消耗氢离子的盐类物质．二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，加入水或者氯化钠等中性溶液也可以，这类方法没有发生化学反应．
所以不发生化学反应的方法是：加水稀释，发生化学反应的方法是：加锌粒或氢氧化钠等．
故答案为：＜；
（1）加水稀释；
（2）加锌粒或氢氧化钠等．

点评：注意平时练习中答案不唯一性的情况下的各种结论的练习和运用，从而更好的梳理知识结构，加深知识的综合运用和处理的能力，以便在解答物质推断题时能够很快突破．