Question

2．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其他成分忽略不计]．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）₂的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，【Mg（OH）₂与盐酸反应不生成气体】试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为3.3g．
（2）求水垢样品中Mg（OH）₂的质量分数．（写出解题步骤）

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据变化关系图，生成二氧化碳气体的质量为3.3g，由生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出水垢样品中Mg（OH）₂的质量分数即可．

解答 解：（1）由变化关系图，生成二氧化碳的质量为3.3g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$              x=7.5g
水垢样品中Mg（OH）₂的质量分数为$\frac{10g-7.5g}{10g}×$100%=25%．
答：（1）3.3；（2）求水垢样品中Mg（OH）₂的质量分数为25%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图示信息，根据确定生成二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．