Question

日常使用的金属材料，大多数属于合金。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:

①产生氢气的质量。②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数(计算结果保留一位小数)。

Answer 1

、(1)22g+100g-121.8g=0.2g

    (2)解： 设参加反应的锌质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

                   Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂­

                   65         161   2

                    x          y    0.2g

                        = =

                           x = 6.5g  y=16.1g

           ω(ZnSO₄) =  ´ 100% = 15.1%

        答：所得到的硫酸锌中溶质的质量分数为15.1%