题目内容
写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中完全燃烧 ▲ ，（ ▲ ）反应。
（2）木炭还原氧化铜 ▲ ，（ ▲ ）反应。
（3）氧化铝与稀盐酸 ▲ 。
（1） 3Fe + 2O2 Fe3O4 （ 化合 ）
（2） C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （ 置换 ）
（3） Al2O3 + 6HCl = 2Al Cl3 + 3H2O
Na2CO3+H2O+CO2↑
及到的基本反应类型是( )。
等可自制汽水除去下列物质中所含的少量杂
质，所用方法错误的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 铁粉 | 氧化铁 | 加过量稀盐酸充分反应后过滤 |
| B | 硫酸亚铁溶液 | 硫酸铜溶液 | 加过量铁粉充分反应后过滤 |
| C | 氯化 | 盐酸 | 加过量碳酸钙粉末充分反应后过滤 |
| D | 氯化钠溶液 | 碳酸钠 | 加稀盐酸至溶液呈中性 |
钙溶液
程式：
量。②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
| 反应前总质量（克） | 275.58 |
| 反应后总质量（克） | 274.92 |
| 反应前后总质量差（克） | 0.66 |
| 容器内气体质量差（克） | m |
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为 ．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．
