题目内容

5．如表是一些常见食物的近似pH，其中一些说法错误的是（　　）
食物泡菜橘子汁牛奶鸡蛋清
pH3.2-3.63.0-4.06.3-6.67.6-8.0
A．鸡蛋清显碱性B．牛奶比鸡蛋清的酸性强
C．橘子汁能使酚酞试液变红D．胃酸过多的人应少吃泡菜

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性，说法正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，鸡蛋清的pH为7.6～8.0，故牛奶比鸡蛋清的酸性强，说法正确；
C、橘子汁的pH为3.0～4.0，呈酸性，不能使酚酞试液变色，说法错误；
D、泡菜的pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜，说法正确；
故选C．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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18．请用所学知识回答下列问题：
（1）不能服用NaOH治疗胃酸过多，因为NaOH具有强腐蚀性性．
（2）如图装置不能用来验证质量守恒定律，请解释原因．
19．我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，其中的“碱”指（　　）
A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．氢氧化钙
14．有一包白色固体粉末，可能含有Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如图

（1）根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？
（2）写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式（写出一个即可）
（3）该白色粉末中还含有一种物质未被上述实验证明，请设计实验证明白色粉末中含有该物质，简要说明实验操作和现象，（提示：硝酸钡和硫酸钠显中性，碳酸钠显碱性）．
20．请根据实验室制取气体的下列装置，回答问题

（1）用A装置分解KMnO4制取氧气时，试管口所放置疏松棉花团的作用是什么？在某次制取中，选用了D装置收集氧气而没有选用C装置，作出这种选择的目的是为了什么？
（2）若选用B装置制取氧气，则实验所依据的化学反应原理是什么？（用化学方程式表示）该装置选用长颈漏斗而不选用普通漏斗的原因是什么？
10．有下列物质：①氮气 ②甲烷 ③干冰 ④食盐 ⑤碳酸氢钠 ⑥聚乙烯．请按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处
（1）常用于防腐、调味用的盐是④；
（2）能进行人工降雨的物质是③；
（3）可以制成食品包装袋的物质是⑥；
（4）用于焙制糕点的发酵粉的是⑤；
（5）焊接金属时常用作保护气的物质是①；
（6）最简单的有机化合物是②．
17．应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）人体中含量最多的金属元素是Ca（用元素符号回答）；
（2）生活中常用铜丝作导线，主要是利用铜的导电性；
（3）某同学用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
则：①溶液甲中一定含有溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式），
②固体乙含有的金属是Ag、Cu或Ag．
14．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示．请回答：

（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）步骤④中，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居第二位的元素，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=CuSO4+Fe．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用ABD．（填序号）
A．磁铁      B．CuSO4        C．Zn       D．稀盐酸．
15．生活中的下列物质，属于纯净物的是（　　）
A．
酱油		B．
钻石		C．
白酒		D．
矿泉水

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