题目内容
【题目】下图所示为实验室常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
(1)B装置中用于添加液体的仪器名称为_________________。
(2)实验室用A装置制取氧气时的符号表达式为：__________。
(3)若要获得平稳氧气流并收集到较纯净的氧气应选择的制取装置为____(填字母)。
(4)通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。转药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用________(填仪器名称)，选择的发生装置是________；若用装置E收集，氨气从________导管口进入(填a或b)。
(5)某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他选择装置E用排水法收集氧气，集气瓶中有约占总体积60%的水，氧气从______(填a或b)导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是________。
【答案】 长颈漏斗 略 C F 研钵 A b b 68.4%或者68%
【解析】（1）根据实验室常用仪器可知，用于添加液体的仪器名称是：分液漏斗；
（2）属于固体加热型，文字表达式为：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（或化学方程式为： 
）；（3）要获得平稳氧气流，就要控制化学反应速率，而装置C中，注射器的作用是控制参加反应的药品的量，从而控制反应速率；采用排水法可用收集到较为纯净的氧气，故制取装置为：CF；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，需要加热，故发生装置应选A，装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用研钵；不能将两种固体混在一起后研磨，会放出氨气；氨气密度比空气小，用E收集氨气时气体应改从b导管进入，空气从a导管排除；（5）用装置E集气瓶中有约占总体积60%的水收集氧气，氧气的密度比水小，所以氧气应从b管通入，氧气的体积分数是 60%+40%×21%=68.4%。
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【题目】小红欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验一：取5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，有气泡产生，木条不复燃；
实验二：向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条，无气泡产生；
实验三：________________，伸入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃。
结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(1)请你帮小红同学填写实验三的操作_______________；
(2)实验二的目的是____________________；
(3)小张同学认为仅有上述实验还不能完全得出结论，理由是_________。
(4)小伟通过查资料发现过氧化氢分解除了用二氧化锰外，还有氧化铜(CuO)等物质做催化剂。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列机组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
一 | 2.0g | / | 3300C | 100mL | t1 |
二 | 2.0g | CuO 0.5g | 3300C | 100mL | t2 |
三 | 2.0g | MnO2 0.5g | 3300C | 100mL | t3 |
四 | 2.0g | MnO2 | 3800C | 100mL | t4 |
①若t1__________t2(填“大于”“等于”“小于”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
②比较氧化铜和二氧化锰催化效果的实验组是________________；
③写出实验二中涉及反应的符号表达式_______________；
④将实验三和实验四对比，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验四中控制MnO2的质量应为_______g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是______。
