Question

1．实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物25g，把此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加200g蒸馏水使之完全溶解，再加入200g碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣22.8g．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

• A． 43.2%
• B． 56.8%
• C． 29.2%
• D． 70.8%

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和氯化钙中的氯元素被碳酸根代替，再根据提供的数据可以计算原固体混合物中氯元素的质量，即可计算出原混合物中金属元素的质量分数．

解答 解：设反应生成氯化钠的质量为x，
碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应的化学方程式及其相关方面的质量为：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
  208                  197         117       111                   100         117
由以上质量关系可知，氯化钡转化成碳酸钡沉淀时，质量减少：208-197=11，生成氯化钠质量是117；氯化钙转化成碳酸钙沉淀时，质量减少：111-100=11，生成氯化钠质量是117．因此固体减少的质量和生成氯化钠的关系是：11～117，固体减少的是25g-22.8g=2.2g
   11～117
2.2g      x
$\frac{11}{117}=\frac{2.2g}{x}$    x=23.4g
23.4g氯化钠中氯元素的质量为：23.4g×$\frac{35.5}{58.5}$×100%=14.2g，
则原固体混合物中金属元素的质量分数为：$\frac{25g-14.2g}{25g}$×100%=43.2%．
由以上计算可知A正确．
答案：A．

点评 本题的难度较大，根据反应的方程式分析出氯化钡、氯化钙中的氯元素都转化到反应生成的氯化钠中，这是解答的关键，要注意理解．