Question

右图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl　　KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl　　溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．

（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是　　．

（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：　　．

Answer 1

分析：

（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小； （2）分析该温度下氯化钠的溶解度，明确溶液状态； （3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：增加溶剂，升高温度，据此并结合物质的溶解度曲线回答； （4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，某温度下物质的溶解度等．
解答：	解：（1）t1℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度； （2）由图可知：t2℃时，KNO3的溶解度是50g，且KNO3的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的饱和溶液； （3）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可采取升温的方法； （4）由该溶解度曲线图可知：t2℃时，KNO3的溶解度是50g，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等； 故答案为：（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．