Question

（2013?株洲）右图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl

＞

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

饱和

溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是

升高温度

．
（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：

KNO₃的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）分析该温度下氯化钠的溶解度，明确溶液状态；
（3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：增加溶剂，升高温度，据此并结合物质的溶解度曲线回答；
（4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，某温度下物质的溶解度等．

解答：解：（1）t₁℃时，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；
（2）由图可知：t₂℃时，KNO₃的溶解度是50g，且KNO₃的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的饱和溶液；
（3）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可采取升温的方法；
（4）由该溶解度曲线图可知：t₂℃时，KNO₃的溶解度是50g，KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等；
故答案为：（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．

点评：了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法是解答此题的基础和关键，考查了学生对知识的掌握和应用．