Question

某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验．

（1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　                                  　．

（2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为　                        　．

（3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　                        　．

实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．

【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是　                           　．

【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？

【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．

猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．

猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和　                          　．

【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想　             　正确．

 

Answer 1

【答案】

（1）　NaOH+HCl=NaCl+H₂O　（2）　Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓　．

（3）　气球胀大　【反思交流】　碳酸钙　【做出猜想】　氢氧化钙　【实验设计】　二　

【解析】

试题分析：1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；（4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；【反思交流】将实验②是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故将其废液进行过滤，滤渣所含的成分是碳酸钙．【做出猜想】如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则溶质只有氢氧化钠，也就是猜想一；如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，也就是猜想二；如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，也就是猜想三；【实验设计】取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生，气泡为盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，故证明猜想二正确。

考点：碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．