Question

9．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用锌粒和稀硫酸制取H₂，可选用的发生装置是B或C（选填序号），反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．要获得干燥的H₂，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C相对于B装置的优点有可以控制反应的发生和停止．
（5）若用F装置收集NH₃，需在水上放一层植物油，由此推测氨气可能的性质是氨气易溶于水．

Answer 1

分析 酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；要获得干燥的H₂，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，气体应从a端通入，因为氢气的密度比空气小．C相对于B装置的优点有：可以控制反应的发生和停止；若用F装置收集NH₃，需在水上放一层植物油，由此推测氨气可能的性质是：氨气易溶于水．

解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；要获得干燥的H₂，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，气体应从a端通入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：B或C；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；a；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C相对于B装置的优点有：可以控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反应的发生和停止；
（5）若用F装置收集NH₃，需在水上放一层植物油，由此推测氨气可能的性质是：氨气易溶于水；故答案为：氨气易溶于水；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．