把X.Y.Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中.X.Z表面有气泡产生.Y无变化,再把X插入Z的盐溶液中.X表面无变化.则三种金属活动性顺序为( )A. Z＞X＞Y B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y A [解析] 在金属活动性顺序中.氢之前的金属能与酸发生置换反应生成氢气.位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.据此分析判断. 由题意可知.把X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属活动性顺序为（）

A. Z＞X＞Y B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y

A 【解析】在金属活动性顺序中，氢之前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。由题意可知，把X、Y、Z三种金属片分别加入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，说明X、Z在氢前，Y无变化，说明排在氢后；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，说明金属的活动性是Z＞X，即三种金属的活动性顺序为Z＞X＞Y，故A正确。故选A。 ...

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下图是元素周期表的一部分。

（1）原子序数为15的元素属于（填“金属”或“非金属”）_________元素。

（2）Al2O3中铝元素的化合价为________

（3）硼元素的原子核外有________个电子。

非金属；+3 ；5 【解析】 (1)根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为15的元素为磷元素，属于非金属元素； (2)氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价； (3)根据元素周期表中的一格中获取的信息，硼元素的原子序数为5；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电...

镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是

A. 放出热量 B. 生成MgO C. 发出耀眼强光 D. 金属镁消失

B 【解析】 A镁在空气中燃烧，放出大量热，正确；B、镁在空气中燃烧，生成一种白色固体，错误；C、、镁在空气中燃烧，发出耀眼强光，正确；D、镁在空气中燃烧，生成氧化镁，金属镁消失，正确。故选B。

目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：

（1）三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。

（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含___________元素。

（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是________________。

（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______________。

天然气；沸点；碳、氢；电；置换反应；生成物是水，不污染环境。【解析】根据化石燃料的分类以及石油分馏的原理；质量守恒定律；能量的转化方法及其基本反应类型的判断方法；氢气燃烧的产物来分析。（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离得到汽油、煤油等产品；（2）化学反应前后元素的种类不变，某燃料在空气中燃烧生成了二氧化...

下列做法你认为合理的是（）

A. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 B. 夜间发现液化气泄漏，迅速用水浇灭

C. 炒菜时油锅着火，迅速用水浇灭 D. 电器着火，迅速切断电源

D 【解析】根据灭火、爆炸的原理进行分析。 A、室内起火时马上打开门窗通风会引起火势的蔓延，室内着火不要着急打开门窗，故A错误；B、液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，开灯可能产生电火花，故不能开灯。故B错误；C、因为油的密度比水小，炒菜时油锅着火用水浇时，会引起油滴的飞溅，因此炒菜时油锅着火，不能用水浇灭。故C错误；D、为防止触电，应先切断电源，再灭火，故D正确...

如图为粒子结构示意图，其中表示阴离子的是（）

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】根据已有的知识进行分析，质子数大于核外电子数为阳离子，质子数等于核外电子数为原子，质子数小于核外电子数为阴离子，据此分析解答即可。 A、该微粒中质子数小于核外电子数，为阴离子，故A正确；B、该微粒中质子数等于核外电子数，为原子，故B错误；C、该微粒中质子数大于核外电子数，为阳离子，故C错误；D、该微粒中质子数大于核外电子数，为阳离子，故D错误。故选A。

（题文）某山区饮用的水常是河水，由于河水中常含有泥沙等固体小颗粒和细菌等杂质。用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca(ClO)2）溶于水可生成可溶性氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水→A(明矾)→B(沉淀)→C（过滤）→D(活性炭)→E(漂白粉)→净水

（1）可以除去固体小颗粒的步骤是________（填编号）；A步中加明矾的作用是________，

C步中玻璃棒的作用是________，经过上述净水步骤________（填“能”或“不能”）使硬水软化。

（2）能够消毒杀菌的步骤为 ________（填编号）；加漂白粉杀菌发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物________，其原因是________

（4）小明对一杯浑浊的水进行过滤后发现滤液仍然是浑浊的，造成过滤失败的可能原因有哪些？（任写两点）________

C；吸附杂质，使其沉降；引流，防止液体外洒；不能E；化学混合物；水中还有许多可溶性杂质液面高于滤纸边缘；滤纸被捅破了；或承接滤液的烧杯不干净【解析】过滤可以除去水中的固体不溶物，不能除去溶于水的物质，不能使硬水软化，属于物理过程，过滤操作中要注意“一帖二低三靠”；用消毒剂对水消毒是化学过程；过滤消毒后的水还是混合物，只有蒸馏得到的蒸馏水才是纯净物；过滤实验过程中，要保证仪器干...

下列各项与自来水的净化过程无关的是

A. 吸附 B. 沉降 C. 电解 D. 消毒

C 【解析】试题净化过程中有吸附；沉降；消毒；蒸馏。故选C．

CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为___。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。

（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和___。

（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式___。

（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和___。

（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的___。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O漏斗CaCl2BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2FeCl3HCl 【解析】 (1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； (3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl...