题目内容
【题目】如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
温度(°C) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
甲 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 202 | 246 |
乙 | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。
（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______
A.甲、乙均为饱和溶液
B.溶液质量：甲>乙
C.所含溶剂质量：甲<乙
D.溶质质量分数：甲>乙
【答案】110g 105 蒸发结晶 AC
【解析】
（1）根据题目表格可以找到60℃下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60℃下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60℃下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；
（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；
（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；
B、 根据溶解度公式
，可知60℃时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-27.2g=72.8g，当降温至20℃时，溶剂质量不变，根据溶解度公式
，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲＜乙，选项B错误；
C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲＜乙，选项C正确；
D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20℃下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲＜乙，选项D错误。故选AC。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )
A. 反应后Q的质量为9 g
B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C. 反应后生成15 g Z
D. X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
【题目】小王用图A所示装置对二氧化碳的灭火实验进行探究，观察到的现象是_____。实验的结论是_____
（提出问题）二氧化碳能否支持燃烧？
（猜想假设）镁能在二氧化碳中燃烧。
（查阅资料）①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
③MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl
（实验探究）①图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。
②为检验生成物的成分，做如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和化学方程式 |
向放有生成物的广口瓶中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体 | ||
Ⅰ：将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 | a：黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊 | b：黑色固体是_____；反应的化学方程式是： _____、_____ |
Ⅱ：取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液 | c：开始_____，后有白色沉淀产生 | d：白烟的成分是_____ |
（反思提高）实验室中某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。