Question

7．在标准状况下，6.2克磷在氧气中充分燃烧，需要多少克氧气？这些氧气的体积是多少升？能生成五氧化二磷多少克？（ 已知标准状况下，氧气的密度是1.429克/升）

Answer 1

分析 根据磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．

解答 解：设6.2g磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160      284
6.2g x        y
  $\frac{124}{6.2g}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{284}{y}$
  x=8g
  y=14.2g
所以所需氧气的体积为：$\frac{8g}{1.429g/L}$=5.6L．
故答案为：8g，5.6L，14.2g．

点评 本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大，解答时注意密度公式的变形的应用．