题目内容

某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了三组实验：

①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中

②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中

③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中．其中可以达到目的的是

[　　]

A．①③

B．只有③

C．①②

D．②③

答案：A
练习册系列答案
相关题目
（2010?南宁）请你用已经掌握的实验室有关气体制取和净化等知识回答下列问题：

（1）写出上图中a、b仪器名称：a
酒精灯
酒精灯
，b
水槽
水槽
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是
B
B
（填装置代号），如用C装置收集氧气，如何确定气体已经收集满
集气瓶口有气泡冒出
集气瓶口有气泡冒出
，实验结束时的正确操作顺序为：先
移出导气管
移出导气管
后
停止加热
停止加热
，写出该反应的化学方程式：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（3）若用F装置收集O2，则O2应从导管口
c
c
（填“c”或“d”）通入．
（4）若用E装置收集某种气体，则该种气体应具备的性质是
密度比空气小
密度比空气小
，试写出一个制取该种气体的化学方程式：
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
．
（5）某课外小组的同学用上图B装置使草酸分解并用如下装置探究草酸分解的产物：

①该装置中，A的作用是
检验是否有水生成
检验是否有水生成
，C的作用是
检验二氧化碳是否被除净
检验二氧化碳是否被除净
．
②实验观察到A处无水硫酸铜变蓝，B和F处澄清石灰水都变浑浊，C处澄清石灰水无混浊现象，E处黑色粉末变成红色，说明草酸分解的产物是
水、二氧化碳、一氧化碳
水、二氧化碳、一氧化碳
．
（2012?夹江县二模）实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，进行了如下实验探究．查资料：（1）SO2气体通入品红溶液会使溶液褪色．（2）随着反应的进行，浓硫酸会变稀．（3）SO2气体的性质与CO2相似．F中盛放的是无水硫酸铜．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
H2
H2
（填化学式）．产生这种结果的主要原因是
随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．（用化学方程式或必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合气体中的SO2
除去混合气体中的SO2
．
②装置D加入的试剂
浓硫酸
浓硫酸
，装置F中试剂的作用
检验生成物中有水
检验生成物中有水
．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
．
④U型管G的作用为
防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
．
（2012?丹阳市二模）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气．实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：
[探究一]氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？
甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙．小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙
．
[探究二]实验室模拟制取氢化钙
[查阅资料]Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气．
[实验装置]同学们设计了以下实验装置：

请回答：
（1）图1装置A 的作用是制H2，请写出实验室制H2的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）图1装置B 中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2．有同学建议：为确保H2已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的
②
②
（填①或②）装置．
（3）图1D装置中浓硫酸的作用是
防止空气中的水进入C中
防止空气中的水进入C中
．D装置中F导管的作用是
根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度
根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度
．
[实验步骤]利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，
②①④③
②①④③
（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②打开分液漏斗活塞      ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
有同学建议：为了安全，应在步骤①前增加
在F导管口收集氢气进行验纯
在F导管口收集氢气进行验纯

（填实验操作）再进行后续实验．
[实验拓展]制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由
不正确，因为钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气
不正确，因为钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气
．
实验室中需要22.4 L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ ）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，进行了如下实验探究。查资料：
（1）SO2气体通入品红溶液会使溶液褪色。
（2）随着反应的进行，浓硫酸会变稀。
（3）SO2气体的性质与CO2相似。F中盛放的是无水硫酸铜。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是___________（填化学式）。产生这种结果的主要原因是__________（用化学方程式或必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂         ，作用是                     。
②装置D加入的试剂          ，装置F中试剂的作用                      。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                      。
④U型管G的作用为                                      .
实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，进行了如下实验探究．查资料：（1）SO2气体通入品红溶液会使溶液褪色．（2）随着反应的进行，浓硫酸会变稀．（3）SO2气体的性质与CO2相似．F中盛放的是无水硫酸铜．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是    （填化学式）．产生这种结果的主要原因是    ．（用化学方程式或必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂    ，作用是    ．
②装置D加入的试剂    ，装置F中试剂的作用    ．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是    ．
④U型管G的作用为    ．

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