题目内容


取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g。该固体的组成不可能是 

A．Fe2O3            B．Fe3O4          C．Fe和Fe2O3         D．FeO和Fe2O3


A


练习册系列答案
相关题目

下列化学方程式书写正确的是

  A.2KNO3+MgCl2 = 2KCl+Mg(NO3)2

  B.Fe2O3  + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  C.H2O2 = H2↑ + O2↑

  D.CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

柠檬酸（C6H8O7）具有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、汽水、葡萄酒、糖果等食品的制造．关于柠檬酸说法正确的是（　　）

A．相对分子质量为192g

B．由20个原子构成

C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：4：7

D．氢元素质量分数最小

下列图示的实验操作正确的是


化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是        

A．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂

B. 城市建设引起尘土飞扬，造成PM2.5严重超标，应多植树、多洒水

   C．糖类和维生素在人体内经氧化都能放出能量，为机体活动提供能量

D．长期使用硫酸铵化肥会使土壤酸化，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．过滤后所得沉淀表面一定含有的可溶性杂质是NH4NO3

B．冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca(OH)2

C．制备高纯氧化钙的工艺流程中生成的沉淀是CaCO3

D．该工艺流程中可以循环使用的物质有NH4NO3和CO2


金属钠投入到NH4Cl溶液中，钠浮在液面上,熔成小球,四处游动,并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是      ▲    。

（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO △  3Cu+N2+3H2O。

于是设计了如下图实验装置：

（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有      ▲      ；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有    ▲      。

（4）实验反思：①浓硫酸的作用是     ▲        。

②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的   ▲    溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中   ▲     HCl（填“有”或“无”）。

③写出Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式         ▲                    。

根据右图的信息判断，下列说法错误的是

A．硫元素属于非金属元素

B．硫原子的核电荷数为16

C．硫原子的相对原子质量为32.07 g

D．硫离子的最外层电子数为6

小强准备用锌和稀硫酸制取氢气，可是实验室只有98%的浓硫酸，于是小强用100ml量筒量取5ml的浓硫酸，准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的操作，请指出上述已完成和未完成的操作中：

（1）存在的错误有                     ，                     ，                。

（2）可能造成的后果有                                                       。

（3）反应原理用化学方程式表示为                                             。

（4）如果把稀硫酸改为稀盐酸与锌粒反应制取氢气，你认为不足之处

是                                                                     。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网