题目内容

100t含有碳酸钙90%的某矿石中含有多少吨钙元素？（写出解、答等解题过程）
分析：根据石灰石中碳酸钙的质量分数、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：100t含有碳酸钙90%的某矿石中含有钙元素的质量为100t×90%×
40
40+12+16×3
×100%=36t．
答：100t含有碳酸钙90%的某矿石中含有36t钙元素．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
在实验台上摆放着如下仪器和药品（数量满足你的需要）：精英家教网
（1）根据提供的仪器和药品在实验室里可以制取的气体是
 
，发生反应的化学方程式为
 
．?
（2）利用以上仪器和药品制取该气体应选择的仪器为
 
．（填编号）
（3）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的药品是（填编号）
 
．
（4）若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是
 
．
（5）若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：
 
．
（6）除进行上述5个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有（举一例）：
 
．
CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置．请回答以下有关问题：
（1）CO气体能使人中毒，其原因是
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧
；
（2）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是
排除装置中空气（或氧气），防止加热时发生爆炸
排除装置中空气（或氧气），防止加热时发生爆炸
；
（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是
黑色逐渐变成红色
黑色逐渐变成红色
，其化学反应方程式为
CO+CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2
；
（4）实验中图B处发生的现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，其化学反应方程式为
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
（5）该装置存在的主要问题是：
没有反应完的CO直接排放到空气中，污染环境
没有反应完的CO直接排放到空气中，污染环境
；改进的具体措施是：
在C处安装一个贮气装置
在C处安装一个贮气装置
；
在C处放置一个燃着的酒精灯
在C处放置一个燃着的酒精灯

（6）今要制取6.6g二氧化碳，需要含碳酸钙90%的大理石多少克？
阅读下列材料，完成下列探究：
珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质（氨基酸）以及水等其他物质．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值．央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉（用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物，用双氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究．
探究一：该珍珠粉的主要成分（温馨提示：氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色  ）
序号 实验内容 实验现象 实验结论
① 取少量样品于烧杯中，滴加稀盐酸 有大量气泡生成      本格不填
② 用铂丝蘸取①中溶液，在酒精灯上灼烧 火焰为砖红色 溶液中含有钙离子
③ 另取少量样品于烧杯中，加水充分溶解，滴加
碘水或碘酒
碘水或碘酒
 无蓝色出现 样品中不含有淀粉
④ 另取少量样品于烧杯中，加水溶解，静置、过滤，在滤液中加入适量浓硝酸，加热至沸
产生黄色固体
产生黄色固体
 样品中含蛋白粉
（氨基酸）
（1）小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙，小星不同意其观点．为了确认样品中含有碳酸钙，他需要补充完成的实验是（写出实验方法与现象）：
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，变浑浊则证明是含有碳酸钙
；
（2）根据上述实验，可以判断该珍珠粉为
真
真
（填“真”或“假”）．
探究二：该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按图连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，
松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处
松开注射器活塞，活塞重新回到1刻度处
（填操作和现象），则气密性良好．
（2）在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品，注射器内吸入12mL的稀盐酸，再次连接装置．
（3）用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸，并晃动锥形瓶．当没有气泡产生后，记录注射器刻度为92mL．
（4）数据处理：该实验过程中产生CO2的体积为
80
80
mL，再根据CO2的密度（约2g/L）计算出其质量，计算出碳酸钙的质量，从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量．
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置，如图2．实验方案如下：
（1）检查装置气密性；
（2）在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，针筒（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置．
（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取针筒读数为220mL．
（4）数据处理：请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，最终结果保留小数点后1位．
根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%
根据注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%

【实验反思】
（1）考虑针筒的因素，上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗？为什么？
如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积
如果珍珠粉用量太大，生成的气体超过针筒的容量限制，无法测量生成二氧化碳的体积
．
（2）【方法2】中第（3）步如何实现两种药品的混合？
将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触
将Y形装置向左倾斜，直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触
．
（3）小明设计的装置与小王比，有何优点？
不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象）
不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响（或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象）
（写出1点即可）．
（2012?柳州）（1）化学源于生活，应用于生活．请回答：
①你家中做饭、洗浴等用什么燃料或能源？它们在安全使用上应注意什么？
②在某些食品、服装的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰，请勿食用”．为什么生石灰能做干燥剂？
（2）如果将实验残留的盐酸直接倒入由混凝土（含有碳酸钙）修筑成的下水道，会造成什么危害？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网