题目内容
某品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），利用右图装置进行实验测定．数据记录如下：
| 称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
| 试样 | 11.0 | |
| 装置+稀盐酸 | 160.0 | |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后20s | 167.0 |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后30s | 166.6 |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后90s | 166.6 |
（2）通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是______．（答一种即可）
【答案】分析：（1）利用反应前后物质的质量之差求出生成的二氧化碳质量，进而可求其物质的量；
（2）利用二氧化碳的质量根据该反应的方程式可以求出碳酸钠的质量，进而求出该品牌中Na2CO3的质量分数．
（3）根据实验时有可能导致二氧化碳的计算值偏大的原因进行分析解答；
解答：解：（1）由图表数据可知反应进行到30s和90s时测量的数据没变，则说明碳酸钠已经完全反应，跟据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是11.0g+160.0g-166.6g=4.4g，则其物质的量是
=0.1mol；
（2）设样品中含Na2CO3的质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
碳酸钠的质量分数=
×100%=96.4%
（3）如果测得的结果比实际纯度高，则说明计算时二氧化碳的质量比实际值偏大，所以可能是二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）导致最后测得的质量值小于166.6g；
故答案为：（1）0.1mol；（2）碳酸钠的质量分数为96.4%；（3）二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）；
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律求得二氧化碳的质量是解题的关键．
（2）利用二氧化碳的质量根据该反应的方程式可以求出碳酸钠的质量，进而求出该品牌中Na2CO3的质量分数．
（3）根据实验时有可能导致二氧化碳的计算值偏大的原因进行分析解答；
解答：解：（1）由图表数据可知反应进行到30s和90s时测量的数据没变，则说明碳酸钠已经完全反应，跟据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是11.0g+160.0g-166.6g=4.4g，则其物质的量是
=0.1mol；（2）设样品中含Na2CO3的质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
碳酸钠的质量分数=
×100%=96.4% （3）如果测得的结果比实际纯度高，则说明计算时二氧化碳的质量比实际值偏大，所以可能是二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）导致最后测得的质量值小于166.6g；
故答案为：（1）0.1mol；（2）碳酸钠的质量分数为96.4%；（3）二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）；
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律求得二氧化碳的质量是解题的关键．
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