题目内容

6．多少克水中所含的氧元素的质量与88g二氧化碳中所含的氧元素的质量相等．

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：设需要水的质量为x．
则88g×$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%=x×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%，解得x=72g．
故答案为：72g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．下列化学反应中属于化合反应的是ADE属于氧化反应的是ABDE，既是氧化反应又是化合反应的是ADE
A．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
B．乙炔+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
C．过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$氧气+水
D．铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
E．氢氧化亚铁+氧气+水→氢氧化铁．
17．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应物前后各物质的质量如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20m86
反应后质量/g4待测282
对该反应，下列描述中正确的是（　　）
A．“待测”数值一定为2 gB．乙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和丁的质量比为2：1D．该反应可能是铜与氧气的反应
14．某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内有17个质子，核外有17个电子，最外层有7个电子，该元素的名称是氯，元素符号是Cl．
1．在氮的某种氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比是7：8，该氧化物是（　　）
A．N2OB．NOC．NO2D．N
11．现有下列七种物质：①淡黄色的硫  ②液态氧气   ③可乐饮料   ⑤白酒  ⑦空气其中肯定属于混合物的有（填序号，下同）③⑤，肯定属于纯净物的有①②．
18．某学生对蜡烛及其燃烧进行如下探究．请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放到水中，蜡烛浮于水面上，结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察的蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约2秒后取出，可以看到火柴梗的外焰处最先碳化．
结论：蜡烛的火焰的外层温度最高．
（3）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁会出现水雾，迅速取下烧杯，向烧杯内倒人澄清的石灰水振荡，澄清的石灰水会变浑浊．结论：蜡烛燃烧的产物有：水、二氧化碳．
（4）吹灭蜡烛时，可以观察到一缕白烟，这白烟是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒．用燃着的火柴去点燃这缕白烟，可以观察到蜡烛能重新燃烧．
15．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等．近年来，氨气还用于环境治理．
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为
Ⅰ．NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，
Ⅱ.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．其中，NaHCO3属于 ①盐（“酸”、“碱”或“盐”），此反应属于 ②分解反应，Na2CO3的俗名叫 ③纯碱或苏打．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是O2．
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．
16．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL，试回答下列问题：
（1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器ACEI（填序号）．
A．500mL烧杯　　　　　　　　　B．100mL烧杯　　　　　　　C．10mL量筒
D．100mL量筒　　　　　　　　　E．500mL容量瓶           F．1000mL容量瓶
G．广口瓶　　　　　　　　　　H．托盘天平　　　　　　　　I．玻璃棒．

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