2013年春节前后.宁波市发生了严重的冰雪灾害.道路上积雪深达几十厘米.给出行的车辆带来了极大的不便.为此相关部门在除雪过程中.所用的融雪剂发挥了很大的作用．我市某公司生产的融雪剂是由氯化钠.硝酸钾.氯化镁.硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的．小科同学为探究其成分.设计并完成了以下实验:请你根据以上设计过程填空:(1)该融雪� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2013年春节前后，宁波市发生了严重的冰雪灾害，道路上积雪深达几十厘米，给出行的车辆带来了极大的不便，为此相关部门在除雪过程中，所用的融雪剂发挥了很大的作用．我市某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的．小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程填空：
（1）该融雪剂中一定含有

．
（2）实验操作Ⅱ的名称为

．
（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是

．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：融雪剂加水溶解，得到无色溶液，因此固体中没有硫酸铜；加入适量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，因此融雪剂中一定有氯化镁；固体与液体分开的方法是过滤，过滤后的溶液中加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，是因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠．

解答：解：（1）通过实验分析可知：融雪剂加水溶解，得到无色溶液，因此固体中没有硫酸铜；加入适量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，因此融雪剂中一定有氯化镁；故答案为：氯化镁
（2）固体与液体分开的方法是过滤，故答案为：过滤
（3）过滤后的溶液中加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，是因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；故答案为：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

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A、对鉴别方法的认识	B、对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨	①海鲜食品喷洒甲醛溶浓防腐 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③点燃可燃性气体前一定要验纯
C、对现象的认识	D、对防锈的认识
①气体压缩，分子变小 ②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性	①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③自行车的支架喷油漆防锈

如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图

（1）实验室制取氧气的化学方程式为

，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为

（2）现要在实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→

．

实验室利用如图1装置测量锌的相对原子质量．把a g铜锌合金与足量稀H₂SO₄反应（产生气体体积在量筒的量程范围内）．主要实验步骤如下：

①连接并检查装置的秘密性；
②加入药品；
③把装置A倾斜，充分反应并冷却到室温后读数，测得气体体积为VmL（气体的密度为ρ g/L）；
④将A中剩余物进行过滤、洗涤、干燥并称量，称得剩余固体的质量为b g．
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为

．
（2）实验前将块状铜锌合金磨成粉末状，其目的是

．
（3）判断步骤④中固体洗涤干净的操作与现象是

．
（4）利用实验数据写出锌的相对原子质量的表达式为

．
（5）若把上述装置A换成图2的装置D会使测得的锌的相对原子质量

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）理由是

．

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a、取少量该溶液于一支试管中，加入	有白色沉淀生成	该氢氧化钠溶液已变质
b、将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加		该氢氧化钠溶液已部分变质

（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10、0g待测样品，进行实验．
实验步骤如下：

a、连接好装置，并检查气密性；
b、打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c、称量装置D的质量为83.4g；
d、关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，
至不再产生气泡为止；
e、打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f、再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用

（选填字母）．
A、氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸 B、澄清石灰水稀盐酸稀硫酸
C、氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸 D、浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液
②若没有装置C，则会导致测定结果

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

以下各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、H⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-

B、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C、CO₃^2-、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-

D、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、Ag⁺

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，B物质溶解度是

；
（2）t₁℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是

溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）．
（3）下列说法正确的是

A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C
B．t₂℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t₁℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C
C．将温度由t₂℃降到t₁℃时，析出A的质量比B多
D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C．

将过量铁粉加入盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为99.6g．则该反应过程中，参加反应的铁的质量是（　　）

A、.4g	B、0.6g
C、2.8g	D、5.6g

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