题目内容

6．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程中溶液颜色的变化是（　　）
A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变成红色

分析 根据氢氧化钠溶液显碱性，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．

解答 解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的NaOH溶液显红色；不断滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍为无色；故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握中和反应、无色酚酞溶液的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银．
（3）待不再产生气泡时，再进行过滤（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（5）若要选用三种药品来验证铁、铜、银三种金属活动性顺序，你选择的药品是铁、硫酸铜溶液、银，
并写出其中一个反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行深入探究，请你参与：
【探究活动一】为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：
氯酸钾的质量催化剂的种类MnO2的质量反应条件收集45.0mL O2所需的时间（S）
Ⅰ3.0gMnO21.0g混合加热21
ⅡxgCuO1.0g混合加热48
（1）表Ⅱ中x的值应为3.0；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KClO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率快（选填“快”或“慢”）
【探究活动二】为探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：
[进行实验]
室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的双氧水（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和化学性质没有发生改变，写出H2O2分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）按右图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体做法是关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则装置的气密性良好．其中注射器的作用是测量生成气体的体积．

[数据处理]
（4）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量温度相同时间（10S）内产生O2体积（mL）
Ⅰ50.0g1%0.1g20℃9
Ⅱ50.0g2%0.1g20℃16
Ⅲ50.0g4%0.1g20℃31
①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替C（填编号）．
②分析上表数据，可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是：在相同条件下，双氧水浓度越大，过氧化氢的分解速率越快．
[拓展延伸]
（5）丙同学认为用图3装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响．
（6）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4S读数一次）：
时间/S481216202428323640
气体体积/mL16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0
从上表数据可以分析得出，反应时间为36S时双氧水与二氧化锰恰好完全反应；
反应过程中过氧化氢的分解速率先快后慢的主要原因是双氧水在二氧化锰作催化剂下分解反应是放热反应，使得开始时溶液温度升高，过氧化氢的分解速率加快．然后随着反应的不断进行，双氧水的浓度逐渐变小，过氧化氢的分解速率变慢．
（7）通过以上探究，你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有温度（填一条即可），请设计实验方案验证你的猜想分别取两份质量相等的二氧化锰放入两支试管中，然后分别加入体积和浓度相同，但温度不同的双氧水，比较其分解速率．
14．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．

请回答：
（1）C的化学式为CO2；
（2）A中金属元素的化合价是+2；
（3）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；该反应的基本类型是置换反应．
1．如图是化学实验中常用的几种装置．

请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是O2（或CO2），写出实验室制取该产气体的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．
（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？E装置充满水后正放，气体由b端进入（或E装置充满水后倒放，气体由a端进入）．
11．在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（N2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种？与其他几种方法相比该方法有哪些优点？写出有关的化学方程式．
18．如图实验，放置1-2周时间后，装置中能出现的现象是（　　）
A．铁丝不变化B．试管中的液面上升
C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面不变化
15．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（　　）
A．元素的种类B．各元素的化合价C．物质的质量总和D．各种原子的数目
16．下列各组物质中属于纯净物的一组是（　　）
A．不锈钢、黄铜B．24K金、铜导线C．生铁、钢D．钱币、铜钟

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