题目内容
某同学为测定10.0g含杂质的氧化铜样品中氧化铜的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收），实验完全反应后测得A装置中固体质量减轻1.6g，B装置增重1.9g．请回答有关问题：（1）小明同学选用A装置减轻的质量，求出该样品中氧化铜的质量分数．请你写出具体的求解过程．
（2）小华同学提出用B装置增重的质量也可求出该样品中氧化铜的质量分数．小聪同学不同意小华的观点，理由是
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的净化（除杂）,氢气的制取和检验
专题：科学探究
分析：（1）根据锌和硫酸反应生成的氢气会与氧化铜反应生成铜和水，A中减少的质量就是氧元素的质量进行分析；
（2）根据浓硫酸有吸水性，氢气和氧化铜反应之前没有干燥进行分析．
（2）根据浓硫酸有吸水性，氢气和氧化铜反应之前没有干燥进行分析．
解答：解：（1）设氧化铜质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O 固体减轻
80 16
x 1.6g
=
x=8g
所以氧化铜的质量分数为：
×100%=80%；
（2）浓硫酸有吸水性，氢气和氧化铜反应之前没有干燥，所以小聪同学不同意小华的观点，理由是：氢气没有干燥，其中的水蒸气会被浓硫酸吸收，导致测定结果偏大．
故答案为：（1）80%；
（2）氢气没有干燥，其中的水蒸气会被浓硫酸吸收，导致测定结果偏大．
CuO+H2
| ||
80 16
x 1.6g
| 80 |
| x |
| 16 |
| 1.6g |
x=8g
所以氧化铜的质量分数为：
| 8 |
| 10 |
（2）浓硫酸有吸水性，氢气和氧化铜反应之前没有干燥，所以小聪同学不同意小华的观点，理由是：氢气没有干燥，其中的水蒸气会被浓硫酸吸收，导致测定结果偏大．
故答案为：（1）80%；
（2）氢气没有干燥，其中的水蒸气会被浓硫酸吸收，导致测定结果偏大．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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