[题目]硝酸钾.氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示.(1)20℃时.将 35g 的硝酸钾加入 100g 的水中充分溶解后所得溶液 (填“是或“否 )达到饱和.(2)从海水中得到食盐晶体.采用的结晶方法是 (3)将 40℃的硝酸钾饱和溶液 163.9g 降温至 20℃.可析出晶体 g.(4)t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶解度为 36g).以下计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）20℃时，将 35g 的硝酸钾加入 100g 的水中充分溶解后所得溶液_______（填“是”或“否”）达到饱和。

（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是____________

（3）将 40℃的硝酸钾饱和溶液 163.9g 降温至 20℃，可析出晶体____________ g。

（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶解度为 36g)。以下计算结果最接近 t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________（填序号）。

A B C D

【答案】是蒸发结晶 32.3 C

【解析】

（1）20℃时，将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液饱和溶液，因为该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水中最多溶解31.6g；故答案为：是；
（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（3）将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃，可析出晶体=63.9g-31.6g=32.3g；故答案为：32.3；
（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等（20℃氯化钠溶解度为36g），计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是：×100%；故答案为：C。

练习册系列答案

（1）加入100 g硝酸银溶液时，反应后溶液中溶质有_______________。

（2）原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少__________？

【题目】盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B. t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

C. t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2

D. 将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和

【题目】镁在国产大飞机“C -919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63. 6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤，称量滤液质量为147g，求：

(1)图象中m=_______g。

(2)滤液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1)____________

【题目】鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。

（探究一）验证鸡蛋壳中有CO32-。

（查阅资料）饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应：二氧化碳不与硝酸银溶液反应。

（实验方案）小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。

（观察分析）澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。

（改进方案）在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：

（1）A试管中反应的化学方程式为_____。

（2）B试管中硝酸银溶液的作用是_____。

（实验结论）鸡蛋壳中有CO32-。

（实验反思）实验室制备CO2时最好选择_____（填“浓”或“稀”）盐酸。

（探究二）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。

（实验方案）取ag样品，利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。

（实验过程）琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）

（3）实验装置的正确连接顺序是_____（填序号）：

①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D

（4）实验前，先向装置中通一段时间氮气，赶走装置中的空气；

（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____（选填“偏小”或“不变”）。

【题目】老师为同学们提供了如图实验装置：

（1）写出仪器a，b，c的名称.a是_____，b是_____，c是_____。

（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口_____，然后稍稍用力旋转，将其插入。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_____（填字母，下同）.若要得到较纯的氧气，可选用的收集装置是_____.该反应的文字表达式为_____，该反应的基本类型为_____；

（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用装置C相比于装置B的优点是_____.②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来_____。

【题目】人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切。

(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________________。

(2)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__________________。

(3)小龙妈妈说春天多吃菠菜可以补铁，小龙用磁铁却无法把菠菜吸起来。菠菜含铁却无法被磁铁吸引，你认为的原因是__________________。

(4)钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于_________________(填“纯金属”或“合金”)。

(5)钪(Se)是稀土资源中的一种金属材料。铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc____ Zn(填“>"或“<”) 。根据上述结论，下列说法不正确的是________(填序号) .

A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B仅用Fe (NO3) 2溶液、Sc (NO2) 2溶液、Ag就能验证钪和铁的活动性强弱

C仅用Fe. Sc. 稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

(6)已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+3价金属的化合物，写出该反应的化学方程式__________________。

【题目】化学是一门研究物质的科学。我们一般从物质的存在、性质、制备等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与并回答相关问题；

（1）认识金属元素的存在：自然界中大多数金属以化合物的形式存在。下列矿山的主要成分属于氧化物的是_____.（填字母序号）

A 赤铁矿（Fe2O3）

B 磁铁矿（Fe3O4）

C 黄铁矿（ FeS2）

D 孔雀石[Cu2 （OH）2CO3]

E 赤锅矿（Cu2O）

（2）探究金属的性质：为探究金属化学性质进行如图所示的实验。

①甲中反应的现象是_____。

②戊中反应的化学方程式为_____。

③实验中观察不到明显的实验现象的是_____（填实验序号）；依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的规律是_____。

（3）认识金属的制备：工业炼铁的反应过程如图所示。

①其中焦炭的作用是_____。

②反应Ⅲ的化学方程式为_____。

【题目】某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（　　）

A化学推论	B资源的利用和保护
①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 ②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱	①爱护水资源要节约用水和防止水污染 ②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
C“低碳生活”	D化学方程式书写
①多使用一次性筷子，可使生活更加便利 ②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放	①置换反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ②复分解反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

A.AB.BC.CD.D

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