Question

某化学兴趣小组在做Fe和CuSO₄溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．

为了进一步研究做了如下实验：

①取8.5g　Fe粉放入一定量的CuSO₄溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2 g．

②将9.2 g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见下图)．求：

(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量．

(2)与CuSO₄反应的Fe的质量．

(3)与CuSO₄反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和________8.5 g(选填“＞”、“＜”、“＝”)．对此结果作出你的解释．

Answer 1

答案：
解析：

(1)设9.2 g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为ω． 　　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 　　56　　73　　　　2 　　x　　50.0 g×ω　0.10 g 　　56∶2＝x∶0.10g　　x＝2.8 g 　　73∶2＝50.0 g×ω∶0.10g　　ω＝7.3％　　答：略． 　　(2)设与CuS04反应的Fe的质量为y 　　Fe＋CuS04＝FeS04＋Cu 　　56　　　　　　　　64 　　y　　　　　　　(9.2－2.8)g 　　56∶64＝y∶(9.2 g－2.8 g)　　y＝5.6 g 　　答：略． 　　(3)＜,因为有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应