Question

在某反应3A+B═2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反应，生成物中有6.6gD．若要反应生成11.2gC，则需要A的质量为

 

g．这是因为在一切化学反应中，反应前后

 

没有改变，

 

没有增减，

 

没有变化．如果D为二氧化碳，则B物质的相对分子质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,质量守恒定律及其应用

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意，反应3A+B═2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反应，生成物中有6.6gD，由质量守恒定律计算出生成C的质量，生成11.2gC的质量，可计算出需要A的质量．
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，据此进行分析解答．
由D为二氧化碳，由B和D的质量比，进行分析解答即可．

解答：解：在某反应3A+B═2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反应，生成物中有6.6gD，由质量守恒定律，同时生成C的质量为4.2g+8g-6.6g=5.6g；
若要反应生成11.2gC，设需要A的质量为x，
3A+B═2C+3D
  4.2g   5.6g
   x     11.2g
则

4.2g

5.6g

=

x

11.2g

      x=8.4g．
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目、质量都不变．
如果D为二氧化碳（相对分子质量为44），设B物质的相对分子质量为y，
3A+B═2C+3D
   y    44×3
   8g   6.6g

y

44×3

=

8g

6.6g

      y=160．
故答案为：8.4；原子的种类；原子的数目；原子的质量；160．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．