某一组同学将一块体积为V高锰酸钾晶体放入1号试管后加入10毫升水.振荡使晶体完全溶解．从1号试管中取1毫升高锰酸钾溶液.加入2号试管中.再加入9毫升水进行了第一次稀释.它们按照上述实验步骤将晶体溶解后得到的高锰酸钾溶液连续稀释5次才刚好看不出紫红色(已知在最后刚好看出紫红色的那一支试管中.每10毫升溶液大约存在1000个高锰酸根离子).请你帮助他们估算高锰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某一组同学将一块体积为V高锰酸钾晶体放入1号试管后加入10毫升水，振荡使晶体完全溶解．
从1号试管中取1毫升高锰酸钾溶液，加入2号试管中，再加入9毫升水进行了第一次稀释，它们按照上述实验步骤将晶体溶解后得到的高锰酸钾溶液连续稀释5次才刚好看不出紫红色（已知在最后刚好看出紫红色的那一支试管中，每10毫升溶液大约存在1000个高锰酸根离子），请你帮助他们估算高锰酸根离子的大小为$\frac{V}{1{0}^{8}}$．

分析先用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体的体积V；再用一定方法测量并估算出高锰酸钾晶体中高锰酸根离子的个数n（从原液到第一次稀释，稀释了5倍，从第一次稀释到第二次稀释，稀释了100倍，依次稀释5次，稀释了10⁵倍，则n÷10⁵=1000）；则一个高锰酸根离子的体积大小为：$\frac{V}{n}$．

解答解：高锰酸钾晶体的体积为V；高锰酸根离子的个数为：1000×10⁵═10⁸；则高锰酸根离子的大小为$\frac{V}{1{0}^{8}}$．
故答案为：$\frac{V}{1{0}^{8}}$．

点评在做“估算高锰酸根离子大小”的实验时，需要明确测定的原理，即V/n；能够考查学生的实验探究和分析问题的能力．

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8．根据如图中几种物质的溶解度曲线图，得到的结论正确的是（??）

	A．	硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
	B．	氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
	C．	80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
	D．	所有物质的溶解度均随温度的升高而增大

5．把无色气体可能由氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和氢气中的一种或几种气体组成，现将气体从A依次通过下图所示的连续装置：

（1）F装置中的澄清石灰水在实验中起什么作用：装置F中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有有CO气体．
（2）实验中B、C装置不能调换位置，请分析理由：不能将水蒸气除去，对后面的实验结果造成影响．
（3）各装置内的现象是：B没有出现白色浑浊，D生成红色物质 E白色粉末变蓝 F出现白色浑浊．根据上述现象可以判断混合气体中一定含有的气体有一氧化碳和氢气，可能含有的气体有氯化氢和二氧化碳．

12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度比乙的大
	B．	t₂℃时，甲的溶解度是50 g
	C．	t₁℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质的质量为30 g
	D．	t₁℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%

2．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为H₂O．
（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：由“

”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1，此反应属于化合反应．

9．下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：

（1）实验用加热高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是B，收集装置是E或F．（填序号）
（2）写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是B
A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②
（4）在收集过程发现水槽中的水呈现红色，造成此现象的原因可能是可能是试管口没有放一团棉花．
（5）实验室制取二氧化碳时选用上图的发生装置是C（填上图中序号），在下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的实验是A（填下图中序号）
（6）下图二氧化碳性质实验中图D中的实验现象为紫色石蕊溶液变红，它的反应方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃

6．用化学符号表示：
（1）3个水分子3H₂O （2）氦气He （3）硅原子Si
（4）2个氢分子2H₂ （5）钠元素Na （4）3个二氧化碳分子3CO₂．

4．溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题
（1 ）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）5.4mL （计算结果保留一位小数）．
①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签．
②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择AC．
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
（2 ）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为2g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．
方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）$\frac{2}{61}$g；
方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）$\frac{2}{961}$g．

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